quinta-feira, 2 de abril de 2015

Exercícios de Cinética



Química

Exercícios de Cinética



1. O que é cinética química?

É uma área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.



2. Por que o cálculo da velocidade média deve ser calculado em módulo?
Porque não existe velocidade negativa, o valor tem que ser positivo.

3. O que acontece com a concentração dos reagentes em uma reação química, à medida que vai se formando os produtos?

A concentração dos reagentes vai diminuindo



4. O que é velocidade de consumo e de produção?

A velocidade de consumo é a velocidade que o regente vai sendo consumido na reação por unidade de tempo e a velocidade de produção é a velocidade que o produto vai sendo formado por unidade de tempo.



5. Quais são as principais condições para que uma reação química ocorra?

A reação deve atingir a energia de ativação e deve haver colisão entre as moléculas.



6. Quais são os tipos de colisões entre as moléculas que existe? Qual o mais efetivo? Por quê?

Existe a colisão horizontal e a colisão vertical, sendo a vertical a mais eficaz porque forma o complexo ativado, o que torna a reação mais rápida.



7. O que é complexo ativado?

É a espécie química com maior valor energético em toda a reação química que tem vida curtíssima



8. O que é energia de ativação?

É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. É necessária para a formação do complexo ativado.



9. Por que o aumento da energia de ativação retarda a velocidade da reação química?

Porque dificulta a barreira de energia, diminui a chance de colisões efetivas e assim diminui a velocidade da reação.





10. Por que uma palha de aço enferrujará mais rápido do que um pedaço de prego com mesma massa? Porque a palha de aço possui maior superfície de contato, o que aumenta a velocidade de reação, facilitando o enferrujamento.

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